某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为 分液漏斗分液漏斗。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在 ⅡⅡ和 ⅢⅢ（填装置序号）之间添加洗气装置，该装置的作用是 干燥Cl2干燥Cl2。
（4）装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是 吸收多余的Cl2，防止污染环境吸收多余的Cl2，防止污染环境，相关反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（5）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵（HCl）混用，否则会产生一种黄绿有毒气体，其原因是 2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式解释）
（6）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果 差差（填“好”或“差”）。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图2所示，变化原因是 次氯酸见光分解生成盐酸，酸性增强（或2HClO 光 2HCl+O2↑）次氯酸见光分解生成盐酸，酸性增强（或2HClO 光 2HCl+O2↑）（用方程式或必要的文字说明）
△
△
光
光
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅱ；Ⅲ；干燥Cl2；吸收多余的Cl2，防止污染环境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；差；次氯酸见光分解生成盐酸，酸性增强（或2HClO 2HCl+O2↑）
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光
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/17 15:0:1组卷：53引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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