某兴趣小组以粗盐为原料，制备高纯NaCl,并继续制备Na2CO3和NH4Cl。流程如图。
已知：NaHCO3在50℃开始分解，270℃完全分解。
请回答：
（1）步骤③的装置如图所示，倒扣漏斗的作用是 防倒吸防倒吸。通入HCl气体的作用是除去溶液中的OH-、CO32-等离子和 增大 Cl-浓度，降低NaCl溶解度，使NaCl 晶体析出增大 Cl-浓度，降低NaCl溶解度，使NaCl 晶体析出。
（2）下列说法正确的是 BDBD（填字母）。
A.步骤①中的试剂A是CaCl2
B.步骤②浓缩至有微晶膜即停止加热，可减少杂质析出
C.步骤③过滤后可用热水洗涤晶体
D.步骤④利用了NaHCO3溶解度较小的特点
（3）小组用滴定法分析高纯NaCl的纯度，过程如下：称取一定量NaCl固体，配成100mL待测溶液，用移液管移取20.00mL于锥形瓶中，加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点。使用移液管时，需要进行如下操作，先后顺序是（重复操作只进行一次）蒸馏水洗涤→（ bb）→（ ff）→（ ee）→（ dd）→（ cc）→（ aa）→……
a.放液完毕，停留数秒，取出移液管
b.用水洗净并用滤纸吸干尖嘴处的水柱
c.移液管竖直伸入稍倾斜锥形瓶，尖嘴接触锥形瓶内壁，松开食指放液
d.食指放松，转动移液管放液，至凹液面最低处与标线相切，食指按紧
e.吸取NaCl溶液至移液管刻度线以上，食指迅速按住管口
f.吸取少量NaCl待测液，润洗内壁后从尖嘴处弃掉
（4）步骤④的化学方程式是 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。步骤⑤的操作如下：将装有固体的瓷坩埚（不能承受温度急剧变化）埋入沙浴中，加热直到固体完全分解。下列说法正确的是 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（填字母）。
A.坩埚依次用自来水、稀盐酸和蒸馏水洗净，烘干备用
B.坩埚先50℃加热，再升温至270℃，最后加强热至固体干燥
C.沙浴加热，可使坩埚和固体均匀受热
D.坩埚内固体的高度可高于沙浴中沙面的高度
E.地坛从沙浴中取出后应置于干燥器中冷却
（5）不另用其他试剂，检验步骤⑥获得的NH4Cl晶体是否纯净的方法及操作是 取少量固体于试管中充分加热，如果试管底部无固体残留，说明 NH4Cl 晶体纯净取少量固体于试管中充分加热，如果试管底部无固体残留，说明 NH4Cl 晶体纯净。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】防倒吸；增大 Cl-浓度，降低NaCl溶解度，使NaCl 晶体析出；BD；b；f；e；d；c；a；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；取少量固体于试管中充分加热，如果试管底部无固体残留，说明 NH4Cl 晶体纯净
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
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（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
