直接将CO₂转化为有机物是实现碳达峰、碳中和的有效途径，回答下列问题。
（1）利用CO₂合成HCHO涉及的主要反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
CH₃OH（g）+O₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O₂（l）ΔH₂
2H₂O₂（l）=2H₂O（g）+O₂（g） ΔH₃
已知H₂的摩尔燃烧焓为ΔH₄，水的汽化热为ΔH₅（单位质量液态物质变成同温度的气态物质所吸收的热量，单位kJ•g^-1，则反应CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）的ΔH=

ΔH₁+ΔH₂+

1

2

ΔH₃-ΔH₄-18ΔH₅

ΔH₁+ΔH₂+

1

2

ΔH₃-ΔH₄-18ΔH₅

。
（2）某温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量H₂发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。CH₃OH（g）的平衡分压与起始投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。
①若达到b点所用时间为10min,则0～10min内该反应的平均反应速率为 v（H₂）=

0

.

18

V

0

.

18

V

mol•L^-1•min^-1。
②K_p（a）=

4.5×10²kPa^-2

4.5×10²kPa^-2

。b点时，再充入CO₂（g）和H₂O（g），使两者分压均增大0.02kPa,则此时平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（3）工业上，CO₂催化加氢合成甲醇的生产过程中涉及的反应如下：
主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0
副反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0
副反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH＜0
一定条件下，在VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH的物质的量为mmol,CO的物质的量为nmol,H₂的转化率为α。
①此时CH₃OCH₃（g）的浓度为

3

α

-

3

m

-

n

6

V

3

α

-

3

m

-

n

6

V

mol•L^-1 （用含m、n、α、V的代数式表示，下同），则CH₃OH（g）的平衡选择性（生成甲醇的物质的量占转化的CO₂的物质的量的百分比）为

3

m

3

α

+

2

n

×100%

3

m

3

α

+

2

n

×100%

。
②下列方法一定能提高CH₃OH平衡产率的是

C

C

（填标号）。
A.升高温度
B.选择更高效的催化剂
C.不改变投料比，增大反应物浓度