CuCl晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应原理为CuCl（s）+3Cl-（aq）⇌[CuCl4]3-（aq）．
（1）实验室用图1所示装置制取CuCl.
①装置A中橡胶管的作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下．
②装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2-4SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2-4．
③装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，同时防倒吸吸收SO2尾气，防止污染空气，同时防倒吸．
（2）装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl晶体．①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
②实验室保存新制CuCl晶体的方法是密封、遮光保存密封、遮光保存．
③欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加大量水，过滤、洗涤，干燥将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加大量水，过滤、洗涤，干燥．
（3）某同学利用图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数．
已知：I．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
II．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→e→f→a→b→c→d→ge→f→a→b→c→d→g．
②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O2-4+3O2+4OH-=4SO2-4+2H2O2S2O2-4+3O2+4OH-=4SO2-4+2H2O．
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下；SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++；吸收SO2尾气，防止污染空气，同时防倒吸；有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化；密封、遮光保存；将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加大量水，过滤、洗涤，干燥；e→f→a→b→c→d→g；2S2+3O2+4OH-=4+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/10 0:21:48组卷：45引用：3难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
