甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示，回答下列问题：
（1）已知一定条件下
反应Ⅰ：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）ΔH1=+90.7kJ/mol
反应Ⅲ：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）ΔH3=+49.5kJ/mol
①反应Ⅰ的ΔS ＞＞0（填“＞”、“=”或“＜”），该反应自发进行的条件是 高温高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
②该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是 H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g） ΔH=41.2kJ/molH2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g） ΔH=41.2kJ/mol。
（2）已知反应Ⅱ在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率如图。
①比较T1、T2的大小，并解释原因：T1＜T2，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO平衡转化率减小T1＜T2，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO平衡转化率减小。
②A点对应的化学平衡常数是 11。
③T1温度时，t时刻各物质的浓度如表。
| CO | H2O | H2 | CO2 | |
| t时刻浓度（mol/L） | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
＜
＜
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是
进气比越大，反应温度越低
进气比越大，反应温度越低
。【答案】＞；高温；H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g） ΔH=41.2kJ/mol；T1＜T2，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO平衡转化率减小；1；＜；进气比越大，反应温度越低
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/9/16 1:0:9组卷：70引用：4难度：0.5
相似题
-
1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼（N2H4）气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（ ）
发布：2024/12/30 3:0:4组卷：121引用：9难度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
发布：2024/12/30 4:0:1组卷：143引用：5难度：0.7
