化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOHNaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】
i.已知信息：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
ⅱ．部分盐溶液在常温下的pH如下：
| 稀溶液 | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 |
| pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
|
说明久置固体中，一定含有Na2CO3 |
| ②用 玻璃棒 玻璃棒 蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡 标准比色卡 比较，测出pH |
pH=11 | 说明久置固体中，还一定含有 NaOH NaOH （填化学式） |
检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检验的干扰
检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检验的干扰
。【实验结论】通过实验，说明上述猜想中
Ⅱ
Ⅱ
（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g,则原试剂中NaOH的质量分数为
47%
47%
（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。【反思】久置氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）。【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，无法确定组分
碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，无法确定组分
。【答案】NaOH；有白色沉淀生成；玻璃棒；标准比色卡；NaOH；检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检验的干扰；Ⅱ；47%；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；不能；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，无法确定组分
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/20 0:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
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1．碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）Z]是制备ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）Z
ZnO+CO2↑+H2O（x,y,z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：熔烧
（1）图甲中装置B的作用是。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃（选填“200”“300”或“400“），才能彻底分解碱式碳酸锌。
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完成下列问题：
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（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称；
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3．工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
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【实验探究】
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