尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（l） ΔH₁=-119.2kJ•mol^-1；
NH₂COONH₄（l）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₂=+15.5kJ•mol^-1；
已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₃=

-103.7

-103.7

kJ•mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是

C

C

（填标号）。
​
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为

50%

50%

。
②能说明上述反应达到平衡状态的是

BC

BC

（填标号）。
A．n（CO₂）：n（NH₃）=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH₃（g）、0.5molCO₂（g）和0.5molH₂O（g），则此时平衡

正向移动

正向移动

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），若原料气中

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=m,测得m与CO₂的平衡转化率（α）的关系如图所示：

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa,则上述反应的平衡常数K_P=

9

9

（MPa）^-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A（NH₃）：n_B（NH₃）=

11：10

11：10

。