呋喃甲酸（
）俗名糠酸，可由呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如图：
反应1：
反应2：见流程
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入16.4mL（0.2mol）呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20mL40%NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸至pH为2～3，使呋喃甲酸结晶析出，并通过进一步提纯得到精产品10.0g。
已知：①无水氯化钙能与醇形成复合物；
②乙醚的沸点是34.5℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；
③呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而增大，且升温过程中溶解度变化较大。
回答下列问题：
（1）仪器A的作用是 冷凝回流冷凝回流；步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用 CC（填标号）。
A．98%浓硫酸
B．无水氯化钙
C．无水硫酸镁
（2）某同学认为该装置中的磁力搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法 否否（填“是”或“否”）正确，其理由是 电动搅拌器使不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率电动搅拌器使不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率。
（3）对有机乙醚层进行分离时，用装置B更好的理由有：
Ⅰ．及时排出乙醚，以免对人体造成危害
Ⅱ． 所得产品较为纯净所得产品较为纯净。
（4）写出反应原理中反应2的化学方程式 
+HCl→
+NaCl+HCl→+NaCl。
（5）进一步提纯粗呋喃甲酸的操作为 溶解溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→趁热过滤趁热过滤→冷却结晶冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
（6）呋喃甲酸的产率为 89.3%89.3%（保留3位有效数字）。
+HCl→+NaCl+HCl→+NaCl【考点】制备实验方案的设计．
【答案】冷凝回流；C；否；电动搅拌器使不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率；所得产品较为纯净；+HCl→+NaCl；溶解；趁热过滤；冷却结晶；89.3%
+HCl→+NaCl；溶解；趁热过滤；冷却结晶；89.3%【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
