（1）下列变化中，属于放热反应的是 ①④⑦①④⑦，属于吸热反应的是 ②③⑥②③⑥（填标号）．
①酸碱中和反应；
②CO2通过炽热的炭发生的反应；
③石灰石在高温下的分解反应；
④生石灰与水反应；
⑤干冰升华；
⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应；
⑦食物因氧化而腐败发生的反应；
⑧苛性钠固体溶于水．
（2）甲烷可消除NO2的污染，反应为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见表．
| 组别 | 温度 | 时间/min n/mol |
0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| A | T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| B | T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
0.0125
0.0125
mol•L-1•min-1．②由实验数据可知实验控制的温度：T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．③一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是
ac
ac
（填序号）．a.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
b.CH4的浓度为0
c.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
d.体系内气体的密度保持不变
（3）甲烷还是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如表所示：
| 化学键 | C-H | H-O | C≡O | H-H |
| 键能/kJ⋅mol-1 | 415 | 463 | 1076 | 436 |
202
202
kJ．（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图．
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y（N2O5），则石墨Ⅱ电极是
正极
正极
（填“正极”或“负极”），石墨Ⅰ电极反应式为：NO2-e-+=N2O5
NO
-
3
NO2-e-+=N2O5
．NO
-
3
【答案】①④⑦；②③⑥；0.0125；＜；ac；202；正极；NO2-e-+=N2O5
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/4 0:0:8组卷：22引用：1难度：0.6
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
