小明发现家里多年未用的铜质火锅表面出现了绿色固体，他对绿色固体进行了下列探究。
【查阅资料】绿色固体是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应生成的碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3。
探究一：铜绿的组成。
【实验1】将适量干燥的铜绿放在试管中，用如图1装置进行实验。
（1）观察到 硬质玻璃管中有水珠硬质玻璃管中有水珠出现，说明铜绿中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到试管内澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。
（3）观察到试管中的绿色固体变成黑色。黑色固体的成分可能是下面中的一种，A.氧化铜；B.铁粉；C.炭粉。经过分析，根据反应物中所含元素种类，小明认为猜想 AA是正确的。为了验证自己的结论，小明将图1装置稍加改进为图2所示装置，做了如下实验：将所得黑色固体与适量的炭粉混合均匀，利用图2所示的装置用酒精灯（加网罩）加热混合物。请回答：
①实验中，加网罩的目的是 集中火焰，提高温度集中火焰，提高温度；加热一段时间后，根据观察到的现象，证明小明猜想正确。
②请你再用其他的方法验证小明的猜想正确，简要写出操作步骤 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色，说明固体中不含有炭粉，含有氧化铜取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色，说明固体中不含有炭粉，含有氧化铜。
（4）请写出碱式硫酸铜分解的化学方程式 Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑。
探究二：如何除去铜绿。
【实验2】小明想到要除去铁制品表面的铁锈可以将铁制品在酸溶液中浸泡一段时间，于是认为除去铜绿也可以使用酸溶液。小明取少量铜绿放置在试管中，加入适量稀盐酸，观察到粉末逐渐溶解，产生气泡产生气泡，溶液呈蓝色，说明用稀盐酸可以除去铜绿，并进一步证明铜绿的生成有二氧化碳参与。
【反思交流】为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是 保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）。
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【答案】硬质玻璃管中有水珠；A；集中火焰，提高温度；取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色，说明固体中不含有炭粉，含有氧化铜；Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；产生气泡；保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/8 8:0:9组卷：15引用：1难度：0.4
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
