已知实验室常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，某化学实验小组用如图1所示实验装置制取纯净、干燥的氯气。请回答下列问题：
（1）请写出该实验中制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置B的目的是 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl，装置C的作用是 吸收Cl2中混有的水蒸气吸收Cl2中混有的水蒸气。
（3）在制取氯气的反应中，浓盐酸表现的性质有 还原性和酸性还原性和酸性。
（4）为了防止污染空气，在装置E中盛装冷的NaOH溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
①从氧化还原的角度分析，装置E中发生反应时Cl2的作用是 既做氧化剂，也做还原剂既做氧化剂，也做还原剂。
②该漂白性溶液的有效成分是 次氯酸钠次氯酸钠（填名称）。
③检验该漂白性溶液中是否含有Cl-的方法是 取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，有关离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
（5）小何设计了如图2所示实验，为进行图2实验，需要一瓶体积为500mL的氯气。（常温下氯气的密度为2.91g/L）
①理论上制取这瓶氯气需要 1.781.78gMnO2（结果保留至0.01）。但在实际称取时，我们往往会称取适当多于理论的量，其主要原因是 MnO2不能完全反应完MnO2不能完全反应完。
②通入干燥的氯气后观察到装置A中干燥的红色布条不褪色，装置B中湿润的红色布条褪色，由此可以得出的结论是 干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用。
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【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；吸收Cl2中混有的水蒸气；还原性和酸性；既做氧化剂，也做还原剂；次氯酸钠；取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；1.78；MnO2不能完全反应完；干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用
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【解答】
【点评】
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发布：2024/10/6 2:0:1组卷：41引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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