Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
（1）质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：Li＞Al＞NaLi＞Al＞Na。通过如图1过程制备CuO。
（2）过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是 2Cu2++2CO2-3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑2Cu2++2CO2-3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑。
（3）过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如图2所示。已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是 Cu（OH）2Cu（OH）2。
（4）Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO═Li2O+Cu装置示意图如图3所示。放电时，正极的电极反应式是 CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2OCuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O。
（5）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图4所示。电极X的材料是 CuCu，电解质溶液Y是 AgNO3AgNO3；盐桥中，NO-3流向 左边左边烧杯（填“左边”、“右边”）。
（6）利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图5所示，则负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
NO
-
3
【答案】Li＞Al＞Na；2Cu2++2+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；Cu（OH）2；CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O；Cu；AgNO3；左边；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/9/2 1:0:8组卷：6引用：1难度：0.4
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
