溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如图1：（已知：海水中溴元素主要以Br-形式存在）
（1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图2所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是：过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（3）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如图3流程。写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：3Br2+3CO-3=5Br-+BrO-3+3CO2↑3Br2+3CO-3=5Br-+BrO-3+3CO2↑。当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 5mol5mol。
（4）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图4所示，请回答下列问题。
i.反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是 1.25mol⋅L-1⋅min-11.25mol⋅L-1⋅min-1；2min时，反应是否达到化学平衡状态 否否（填“是”或“否”）。
ii.关于该反应下列说法不正确的是 bcbc。
a.催化剂可以加快化学反应速率
b.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c.当生成2molSO2且消耗2molSO3时，反应达到化学平衡状态
（5）我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，其工作原理如图5所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。下列说法正确的是 ABDABD。
A.Mg作负极，发生氧化反应
B.石墨电极上发生的电极反应为Br-3+2e-═3Br-
C.用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连
D.当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g
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【答案】Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；3Br2+3=5Br-++3CO2↑；5mol；1.25mol⋅L-1⋅min-1；否；bc；ABD
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/1 8:0:9组卷：20引用：1难度：0.7
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1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
2．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：50引用：3难度：0.7
