Ⅰ.某研究小组利用如图1所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件{已知Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成蓝色沉淀}。反应一段时间后，分别向①区和②区的Cu电极附近滴加酚酞试液，向①区和②区的Fe电极附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液。
 
（1）①区在Cu电极附近，②区Fe电极附近可观察到的现象分别是

出现红色

出现红色

、

出现蓝色沉淀

出现蓝色沉淀

，④区Zn电极的电极反应式为

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

。
（2）上述①③两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为

牺牲阳极的阴极保护法

牺牲阳极的阴极保护法

。
Ⅱ.某研究小组又利用图2装置制取有广泛用途的 Na₂FeO₄，同时获得氢气：
Fe+2H₂O+2OH^-

电解

Fe

O

2

-

4

+3H₂↑。装置通电后，铁电极附近生成紫红色Fe

O

2

-

4

，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

（1）电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是

防止Na₂FeO₄被H₂还原，降低Na₂FeO₄的产率

防止Na₂FeO₄被H₂还原，降低Na₂FeO₄的产率

。
（2）c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图3所示。M、N两点的c（Na₂FeO₄）均低于最高值的原因是

M点，c（NaOH）低，Na₂FeO₄的稳定性较差，反应速率慢，使Na₂FeO₄的产率降低，N点c（NaOH）高，铁电极有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄的产率降低

M点，c（NaOH）低，Na₂FeO₄的稳定性较差，反应速率慢，使Na₂FeO₄的产率降低，N点c（NaOH）高，铁电极有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄的产率降低

。