氨气是重要的含氮化合物，在工农业中应用广泛。
（1）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

T/	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①尿素是

有机

有机

（填“有机”或“无机”）化合物。
②反应的△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）氨法脱硫是气液两相过程，其实质是循环的（NH₄）₂SO₃-NH₄HSO₃混合溶液吸收烟气中的SO₂，主要发生如下反应：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄HSO₃；2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O；（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃；NH₄HSO₃+NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O（H₂SO₃：K_a1=1.4×10^-2；K_a2=6×10^-8；NH₃•H₂O：K_b=1.79×10^-5）。
①氨法脱硫过程中，增加超重力旋转填料床的转速能提高脱硫率，原因是

增大了反应物之间的接触面积，加快了反应速率

增大了反应物之间的接触面积，加快了反应速率

（超重力旋转填料床能使液-液、液-固、液-气两相在超重力环境下的多孔介质或孔道中流动接触）。
②如图1所示，吸收液pH值在5.4～6.8范围，脱硫率历经快速增长和缓慢增长的原因是

吸收液pH值在5.4～6.8范围内，随着pH增大，溶液酸性减弱，溶液中NH₃•H₂O浓度增大，导致NH₃•H₂O和SO₂反应使得脱硫率快速增长，当pH大于6.0左右时，溶液中pH过大，氨气挥发，使得NH₃•H₂O浓度减小，导致脱硫率增长缓慢

吸收液pH值在5.4～6.8范围内，随着pH增大，溶液酸性减弱，溶液中NH₃•H₂O浓度增大，导致NH₃•H₂O和SO₂反应使得脱硫率快速增长，当pH大于6.0左右时，溶液中pH过大，氨气挥发，使得NH₃•H₂O浓度减小，导致脱硫率增长缓慢

。

（3）氨法脱氮反应原理：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）。v_正=k_正c⁴（NH₃）c⁶（NO），v_逆=k_逆c^x（N₂）c^y（H₂O），该反应的平衡常数K=

k

正

k

逆

，则x+y=

5

5

。
（4）双阴极微生物燃料电池处理

NH

+

4

-N废水的工作原理如图2（a）所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图2（b）所示。

①Y离子交换膜为

阳

阳

（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②Ⅲ室中除了O₂→H₂O，主要发生的反应还有

NH

+

4

+2O₂=

NO

-

3

+2H⁺+H₂O

NH

+

4

+2O₂=

NO

-

3

+2H⁺+H₂O

（用离子方程式表示）。
③生成3.5gN₂，理论上需要消耗

26

26

gO₂。