碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲


已知：TeOSO₄为正盐。
（1）已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，主要是

CuSO₄（H₂SO₄）

CuSO₄（H₂SO₄）

（填化学式）。
（2）操作Ⅰ的分离方法是

过滤

过滤

。
（3）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图。电解初级阶段阴极的主要电极反应是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。


（4）通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是

C

C

（填标号）。
A．20h
B．30h
C．35h
D．40h
（5）向“含碲硫酸铜母液”中通入SO₂并加入NaCl反应一段时间后，Te（Ⅳ）浓度从6.72g⋅L^-1下降到0.10g⋅L^-1，该过程生成粗碲的离子方程式：

TeO²⁺+2SO₂+3H₂O=Te↓+2

SO

2

-

4

+6H⁺

TeO²⁺+2SO₂+3H₂O=Te↓+2

SO

2

-

4

+6H⁺

。
（6）25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
①0.1mol⋅L^-1H₂TeO₃的pH约为

2

2

。
②0.1mol⋅L^-1的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是

CD

CD

（填标号）。
A．c（Na⁺）＞c（

HT

e

O

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

HT

e

O

-

3

）+c（

T

e

O

2

-

3

）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（

T

e

O

2

-

3

）+c（

HT

e

O

-

3

）+c（H₂TeO₃）
D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+c（

T

e

O

2

-

3

）