（1）写出下列盐溶液蒸干所得的产物：
①加热蒸干Al2（SO4）3溶液，得到的固体物质是Al2（SO4）3Al2（SO4）3（写化学式）
②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Na2CO3Na2CO3。（写化学式）
③加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是Na2SO4Na2SO4。（写化学式）
④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Fe2O3Fe2O3。（写化学式）
（2）元素铬（Cr）在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为10141014。
③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于小于0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】Al2（SO4）3；Na2CO3；Na2SO4；Fe2O3；2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；增大；1014；小于
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
