利用炼铝厂的废料—铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO、Fe₂O₃）回收少量铝。有关工艺流程如图：

已知：SiO₂是酸性氧化物；Na₂SiO₃具有粘合性；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑。
回答下列问题：
（1）“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为

A1³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

A1³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

（填离子符号）。
（2）滤渣1的主要成分是

SiO₂

SiO₂

（填化学式）。
（3）“沉铁”时加入过量H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（4）“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为

铝灰中含有SiO₂，SiO₂可与NaOH溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”

铝灰中含有SiO₂，SiO₂可与NaOH溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”

。
（5）“沉铝”时发生反应的化学方程式为

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

。
（6）工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是

降低氧化铝的熔融温度

降低氧化铝的熔融温度

；若回收ltAl,在电解Al₂O₃生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的Al₂O₃的质量为

2.1

2.1

t（结果保留2位有效数字）。