25℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

回答下列问题：
（1）下列反应不能发生的是：

cd

cd

；
a.

CO

2

-

3

+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
c.

CO

2

-

3

+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═

CO

2

-

3

+2HClO
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式

HA⇌H⁺+A^-

HA⇌H⁺+A^-

。
（3）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合后（不考虑溶液体积变化），溶液的pH=

13

13

。
（4）等浓度等体积的CH₃COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关
系是：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）某二元酸H₂B在水中的电离方程式为H₂B=H⁺+HB^-；HB^-⇌H⁺+B^2-，则NaHB溶液显

酸性

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。