利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式是：2NO+2CO催化剂2CO2+N2。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如表：
催化剂
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | •••••• |
| c（CO）/10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | •••••• |
2.8×10-4
2.8×10-4
mol•L-1•s-1。（2）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | 同种催化剂的比表面积m2/g | 一段时间内的平均速率/mol•L-1•s-1 |
| Ⅰ | 对照实验 | 280 | 80 | v1 |
| Ⅱ | 研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 | a | 120 | v2 |
| Ⅲ | b | c | d | v3 |
①补全表格a.
280
280
，b.研究温度对尾气转化速率的影响
研究温度对尾气转化速率的影响
，c.360
360
，d.80
80
。②测得v2＞v1，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：
催化剂比表面积越大，越加快反应速率
催化剂比表面积越大，越加快反应速率
。③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是
v3＞v1
v3＞v1
。【考点】反应速率的定量表示方法；探究影响化学反应速率的因素．
【答案】2.8×10-4；280；研究温度对尾气转化速率的影响；360；80；催化剂比表面积越大，越加快反应速率；v3＞v1
【解答】
【点评】
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