近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．Cu-ZnO催化CO₂和H₂生产甲醇。
①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁
②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.2kJ⋅mol^-1
（1）已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH=-90.6kJ⋅mol^-1，则ΔH₁=

-49.4kJ/mol

-49.4kJ/mol

。

（2）已知：反应①的正反应速率可表示为v_正=k_正•c（CO₂）•c³（H₂），逆反应速率可表示为v_逆=k_逆•c（CH₃OH）•c（H₂O），其中k_正、k_逆为速率常数。图中能够代表k_逆的曲线为

L₄

L₄

（填“L₁”，“L₂”、“L₃”或“L₄”）。
（3）对于上述反应体系，下列说法正确的是

CD

CD

。
A．增大CO₂的浓度，反应①、②的正反应速率均增加，逆反应速率均减小
B．恒容密闭容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
D．温度为T₁时，反应①的化学平衡常数K=1
（4）不同条件下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

，压强为p₁时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因是

温度高于570℃之后，反应②是吸热反应，以反应②为主，温度升高平衡正向移动

温度高于570℃之后，反应②是吸热反应，以反应②为主，温度升高平衡正向移动

。
②图中点M（500，60），此时压强p₁为0.1MPa,CH₃OH的选择性为

2

3

（选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH占整个转化的CO₂的百分比）。则该温度时反应①的平衡常数K_p=

150

150

（MPa）^-2（分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．电化学法还原CO₂制乙烯
在强酸性溶液中通入CO₂，用情性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

（5）阴极电极反应式为

2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂═CH₂+4H₂O

2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂═CH₂+4H₂O

。