如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图．请回答下列问题。
（1）试管①中发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O；其中硫酸发生了 还原还原（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2具有 酸性酸性、还原性还原性、漂白性。
（3）下列说法正确的是 abab（填字母）。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO4，可立刻向试管①中加水，观察颜色
（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n（Cu2+）变大的是 bcbc（填字母）。
a.HCl
b.Fe2O3
c.KNO3
（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为 SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓。
△
△
【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；还原；酸性；还原性；ab；bc；SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓
△
【解答】
【点评】
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