在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄黄色，因为中和H+平衡向正反应方向移动中和H+平衡向正反应方向移动．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙红橙红色，因为增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡正反应方向移动正反应方向移动，溶液颜色将变浅变浅．
（4）现有可逆反应.2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
t2：加入N2O4加入N2O4； t3：减小压强减小压强，t4：加催化剂加催化剂．
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．
【答案】黄；中和H+平衡向正反应方向移动；橙红；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动；正反应方向移动；变浅；加入N2O4；减小压强；加催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 19:0:1组卷：13引用：2难度：0.5
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
