铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO₄（摩尔质量323g/mol）。现以CrCl₃•6H₂O和Pb（NO₃）₂等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

回答下列问题：
（1）已知Cr（OH）₃不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是

C

r

O

-

2

C

r

O

-

2

。
（2）第②步生成了

C

r

O

2

-

4

，写出该步骤的离子方程式

2

C

r

O

-

2

+3H₂O₂+2OH^-=2

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

2

C

r

O

-

2

+3H₂O₂+2OH^-=2

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

。为了使H₂O₂反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是

C

C

（填序号）。
A．首先加热绿色溶液，然后将一定量H₂O₂浓溶液滴入其中
B．首先加热H₂O₂浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C．首先将一定量H₂O₂浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
（3）第③步调节pH=5的目的是为了将

C

r

O

2

-

4

转化为

Cr₂

O

2

-

7

Cr₂

O

2

-

7

（填写离子符号），并且防止在碱性条件下

Pb²⁺

Pb²⁺

形成沉淀。
（4）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb（NO₃）₂溶液后，产生PbCrO₄黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：

由于存在反应：2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，加入氢氧化钠和氢离子反应，导致平衡逆向移动，利于产生PbCrO₄黄色沉淀

由于存在反应：2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，加入氢氧化钠和氢离子反应，导致平衡逆向移动，利于产生PbCrO₄黄色沉淀

。
（5）测定铅铬黄的纯度：取mg铅铬黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其还原为Cr³⁺，再用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w=

32

.

3

c

V

3

m

%

32

.

3

c

V

3

m

%

（用含c、m和V的式子表示）。