Ⅰ.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C₃N₃O₃Cl₂Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是

NaClO溶液吸收空气中的CO₂后产生HClO，HClO见光分解

NaClO溶液吸收空气中的CO₂后产生HClO，HClO见光分解

。
（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯（ClONO₂）与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是

D

D

。
A.具有强氧化性
B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C.与盐酸作用能产生氯气
D.水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ.二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
C₃N₃O₃Cl₂+H⁺+2H₂O═C₃H₃O₃+2HClO；
HClO+2I+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-。
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
（3）如何判断滴定达到了终点？

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变

。
（4）通过计算判断该样品是否为优质品

根据方程式得到关系式为C₃N₃O₃

C

l

-

2

～2HClO～2I₂～4S₂

O

2

-

3

，n（Na₂S₂O₃）=0.0200L×0.1000mol•L^-1=2.000×10^-3mol,根据物质转换和电子得失守恒关系：得n（Cl）=0.5n（S₂

O

2

-

3

）=1.000×10^-3mol,氯元素的质量：m（Cl）═1.000×10^-3mol×35.5g/mol=0.0355g,250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g,该样品的有效氯=

测定中转化为

HC

l

O

的氯元素质量

×

2

样品的质量

×100%=

0

.

355

g

×

2

1

.

1200

g

×100%≈63.39%，该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品

根据方程式得到关系式为C₃N₃O₃

C

l

-

2

～2HClO～2I₂～4S₂

O

2

-

3

，n（Na₂S₂O₃）=0.0200L×0.1000mol•L^-1=2.000×10^-3mol,根据物质转换和电子得失守恒关系：得n（Cl）=0.5n（S₂

O

2

-

3

）=1.000×10^-3mol,氯元素的质量：m（Cl）═1.000×10^-3mol×35.5g/mol=0.0355g,250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g,该样品的有效氯=

测定中转化为

HC

l

O

的氯元素质量

×

2

样品的质量

×100%=

0

.

355

g

×

2

1

.

1200

g

×100%≈63.39%，该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品

。（写出计算过程）该样品的有效氯=

测定中转化为样品的质量元素质量

×

2

样品的质量

×100%
（5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值

偏低

偏低

（填“偏高”或“偏低”）。