过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
Ⅰ．Cu2+和Fe3+都能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配合物。
（1）1mol[FeCl4（H2O）2]-离子中含σ键的数目为 10NA10NA。
（2）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有 ACEACE（填标号）。
A．离子键
B．金属键
C．极性共价键
D．非极性共价键
E．配位键
Ⅱ．三氯化六氨合钴（Ⅲ）（[Co（NH3）6]Cl3）是一种重要的含钴配合物，由CoCl2在活性炭做催化剂的条件下制备它的流程如图：
已知：Co2+在水溶液中不易被氧化，[Co（NH3）6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）制备装置如图，仪器M的名称是 三颈烧瓶三颈烧瓶，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 dd（填字母代号“b”或“d”）；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是 过氧化氢受热易分解过氧化氢受热易分解；干燥管中试剂为 无水氯化钙无水氯化钙。
（2）CoCl2制备[Co（NH3）6]Cl3的总反应化学方程式为 2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3↓+2H2O2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3↓+2H2O。
（3）称取2.675g[Co（NH3）6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH=Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl,生成的氨气恰好被110.0mL0.50mol⋅L-1的盐酸吸收，则样品纯度的为 91.7%91.7%。（保留小数点后一位有效数字）
【答案】10NA；ACE；三颈烧瓶；d；过氧化氢受热易分解；无水氯化钙；2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3↓+2H2O；91.7%
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/8/2 8:0:9组卷：15引用：1难度：0.6
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
