摩尔盐[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。制备摩尔盐的流程如图。

回答相关问题:
(1)步骤1中碱煮10分钟的目的是 除去铁屑表面油污除去铁屑表面油污。
(2)步骤2中的“加热”,最佳加热方式为 水浴水浴(填“明火”或“水浴”)加热,理由是 反应有氢气生成,不能用明火直接加热反应有氢气生成,不能用明火直接加热。
(3)步骤2中的“过滤”,需要趁热过滤,并用热水洗涤,其目的是 除去过量铁屑,防止温度降低析出FeSO4⋅7H2O造成FeSO4的损失除去过量铁屑,防止温度降低析出FeSO4⋅7H2O造成FeSO4的损失。
(4)步骤3中“洗涤”,需用乙醇洗涤的目的是 产物在乙醇中溶解度小,减小溶解损失;乙醇易挥发,产品能快速干燥产物在乙醇中溶解度小,减小溶解损失;乙醇易挥发,产品能快速干燥。
(5)步骤3中“加热浓缩”,所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和 蒸发皿蒸发皿。
(6)样品中Fe2+含量测定:取30.00g所制得的固体于小烧杯中,加入适量稀硫酸,溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入0.1000mol⋅L-1酸性KMnO4溶液16.00mL,两者恰好完全反应。则此样品中Fe2+含量为 14.9%14.9%%(保留小数点后1位)。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是 ADAD。
A.配溶液定容时俯视刻度线
B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D.摩尔盐的结晶水数量不足
【考点】制备实验方案的设计.
【答案】除去铁屑表面油污;水浴;反应有氢气生成,不能用明火直接加热;除去过量铁屑,防止温度降低析出FeSO4⋅7H2O造成FeSO4的损失;产物在乙醇中溶解度小,减小溶解损失;乙醇易挥发,产品能快速干燥;蒸发皿;14.9%;AD
【解答】
【点评】
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发布:2024/8/1 8:0:9组卷:0引用:3难度:0.6
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(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
(6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5 -
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