碳酸钠是一种重要的无机原料，人类历史上先后诞生过三种主要的生产方法：
①路布兰法：
②氨碱法
③侯氏制碱法：（制碱流程与②相同）：
请回答：
（1）路布兰法中所得的熔融物中含有NaAlO₂杂质，需在高温下通入烟道气（主要含CO₂）使之转化为纯碱与一种氧化物，反应的化学方程式为

2NaAlO₂+CO₂

高温

Na₂CO₃+Al₂O₃

2NaAlO₂+CO₂

高温

Na₂CO₃+Al₂O₃

；此法的一大弊端是会排放出无色、刺激性气味的混合气体，其成分可能的化学式为CO₂、

SO₂、HCl

SO₂、HCl

。
（2）相比氨碱法，侯氏制碱法的优点是通过增大母液Ⅰ中的

NH

+

4

、Cl^-浓度，从中回收了大部分的NH₄Cl晶体，如图为NaHCO₃、NH₄Cl与NaCl随温度变化的溶解度曲线图，下列叙述正确的是

AD

AD

。

A．溶解度曲线图中表示NH₄Cl溶解度变化的是a曲线
B．实验室模拟流程③冷却结晶过程必须用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、温度计等
C．回收过程中加入的盐粉可以用NaCl,也可以用Na₂CO₃
D．母液Ⅱ可以返回制碱流程与铵盐水混合，降低制备成本，提高原料利用率
（3）某化学兴趣小组对侯氏制碱法进行了改进创新，请回答：
①为避免气体泄漏造成的污染，小组直接采用碳酸氢铵固体（NH₄HCO₃，分解温度30℃）与饱和食盐水反应。碳酸氢铵固体的制备过程是将压缩二氧化碳通入浓氨水中，并在二氧化碳加压下充分反应，写出反应的化学方程式

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓

，如想得到较细小的碳酸氢铵晶体，处理反应后的溶液下列措施不合理的是

AC

AC

。
A.用酒精灯直接加热溶液使浓度增大
B.迅速降低溶液的温度
C.缓慢降低溶液的温度
D.将溶液转移至表面积更大的容器中冷却
②为加快制备纯碱的速度，小组改用微波法取代煅烧处理抽滤得到的NaHCO₃固体，但发现固体上残留的滤纸碎屑会在微波加热时燃烧，导致实验不安全，请采取简单合理的措施使微波法变得可行

用玻璃纤维代替滤纸

用玻璃纤维代替滤纸

。
③为进一步提纯产品，小组将制得的20.8g纯碱粗品配成100mL饱和水溶液，分成四等份置于烧杯中，分别加入不等量的无水乙醇，搅拌，立刻有白色晶体析出，抽滤、洗涤、干燥，并检测纯碱的产率，得表：

实验序号	无水乙醇加入量/mL	碳酸钠析出质量/g	产率
1	5	0.45	8.65%
2	15	0.64	12.3%
3	25	1.24	23.84%
4	35	1.26	24.23%

小组由此得出饱和溶液与无水乙醇的最佳体积比为1：1，试说明其判断的理由

因为3、4组产率最大且几乎相等，故从节省试剂角度考虑加入25mL无水乙醇效果最佳，由于每组所取溶液为25mL，由此得出饱和溶液与无水乙醇的最佳体积比为1：1

因为3、4组产率最大且几乎相等，故从节省试剂角度考虑加入25mL无水乙醇效果最佳，由于每组所取溶液为25mL，由此得出饱和溶液与无水乙醇的最佳体积比为1：1

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