汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等），是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ•mol^-1、△S=-145J•mol^-1•K^-1．下列说法中错误的是（　　）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

【答案】B

【解答】

【点评】

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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：40引用：4难度：0.7

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1．下列条件的变化，是因为吸收能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（　　）
A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：3引用：1难度：0.8
解析
2．在恒温恒容的容器里进行下列反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（　　）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：51引用：3难度：0.9
解析

3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

C．在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．将稀H₂SO₄改为98%的浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：9引用：2难度：0.7