铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
（1）纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。
①完成制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2+2NaBH4+6H2O=2B（OH）3+Fe↓+2NaCl+7H2↑2NaCl+7H2↑。
②相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ（含少量（Cu2+）中分别加入等量纳米铁粉，水样中c（NO-3）随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是 Fe与置换出的Cu共存原电池，加快NO-3的去除速率Fe与置换出的Cu共存原电池，加快NO-3的去除速率。
③在0～10min内，Ⅱ中NO-3的平均反应速率为 7.52×10-5mol/（L•min）7.52×10-5mol/（L•min）。
（2）KSCN溶液可检验水样中的Fe3+．发生的反应为Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，下列有关该反应说法正确的有 BCBC。（填标号）。
A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大
B．加入少量铁粉，c[Fe（SCN）3]c3（SCN-）减小
C．加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅
D．加入少量K2SO4固体，平衡向右移动
（3）邻苯二酚类配体（H2L）与Fe3+形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某Fe3+-H2L溶液体系中含铁元素的微粒组分为Fe3+、[FeL]+、[FeL2]-、[FeL3]3-、[FeL2（OH）]2-。体系中含铁元素微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示。
已知：Fe3+及H2L的起始浓度分别为c0（Fe3+）=2.0×10-4mol•L-1，c0（H2L）=5.0×10-3mol•L-1。
常温下，H2L⇌H++HL-Ka1=1.0×10-7.46，HL-⇌H++L2-Ka=1.0×10-124。
①苯酚酸性比邻甲基苯酚 强强（填“强”“弱”或“无法判断”），邻苯二酚的熔点比对苯二酚低的原因为 邻苯二酚能够形成分子内氢键，而对苯二酚能形成分子间氢键邻苯二酚能够形成分子内氢键，而对苯二酚能形成分子间氢键。
②图中代表[FeL2]-的曲线是 ⅡⅡ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。计算该温度下溶液中反应L2-+[FeL]+⇌[FeL2]-的平衡常数K=9.73×10139.73×1013（写出计算过程）。
NO
-
3
N
O
-
3
N
O
-
3
NO
-
3
c
[
F
e
（
SCN
）
3
]
c
3
（
SC
N
-
）
【答案】2NaCl+7H2↑；Fe与置换出的Cu共存原电池，加快的去除速率；7.52×10-5mol/（L•min）；BC；强；邻苯二酚能够形成分子内氢键，而对苯二酚能形成分子间氢键；Ⅱ；9.73×1013
N
O
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/28 3:0:4组卷：23引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
