回答下列问题：
Ⅰ、某NaCl溶液中混有Na₂SO₄、Na₂CO₃溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（填化学式）和基本实验操作：试剂②

Na₂CO₃

Na₂CO₃

；试剂③

HCl

HCl

；操作①

渗析

渗析

；操作④

蒸发结晶

蒸发结晶

。
（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：

丁达尔效应

丁达尔效应

。
（3）沉淀B为

BaCO₃

BaCO₃

。
（4）加入试剂①产生沉淀的离子方程式：

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

，

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

。
（5）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉

不能

不能

透过半透膜。（填“能”或者“不能”）
Ⅱ、一份无色透明溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、H⁺、

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

、Cl^-离子中的若干种，且离子个数相等。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①取2mL溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生。
（6）原溶液中一定不存在的阴离子是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

，原溶液中一定存在的阳离子是

Na⁺、K⁺

Na⁺、K⁺

。
（7）向该透明溶液中加入NaOH溶液，是否有反应发生？若没有，填“否”；若有，请写出有关的离子方程式

OH^-+

HCO

-

3

=

CO

2

-

3

+H₂O

OH^-+

HCO

-

3

=

CO

2

-

3

+H₂O

。