某品牌“茶垢净”说明书的部分内容如图所示。使用时，将“茶垢净”倒入茶具中，加入热水，能产生具有很强氧化性的气体，深入微小的缝隙快速去除茶垢。某化学兴趣小组对该“茶垢净”开启项目学习之旅。
| 主要成分： 过碳酸钠（化学式：2Na2CO3•3H2O2） 相对分子质量：314 产品特性：白色结晶或结晶性粉末，溶于水时生成Na2CO3和H2O2 |
【提出猜想】猜想：一、该气体是O2；二、该气体是CO2；三、该气体是O2和CO2。
【设计实验】
（1）取少量“茶垢净”于试管中，向其中加入适量热水，然后向其中伸入带火星的木条，观察到木条
复燃
复燃
；再将生成的气体通入适量澄清石灰水中，无明显现象，则猜想一成立。【反思与交流】
（2）“茶垢净”保存时，应注意
放在阴凉处、密封保存
放在阴凉处、密封保存
。探究二：测定“茶垢净”加水后产生碳酸钠的质量
【查阅资料】过碳酸钠溶于水后生成的碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和一种常见的氧化物，其他成分不与稀硫酸反应生成气体；浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验步骤】（假设每步反应均完全进行）
Ⅰ．如图所示，连接装置（夹持仪器略去），检查装置气密性；
Ⅱ．取ag“茶垢净”于锥形瓶中并加水溶解，其余装置也加入对应药品；
Ⅱ．先向装置中通入一段时间N2，称量装置C的质量为m；然后滴加足量稀硫酸至A中不再产生气泡，再通入N2一段时间后，再次称量装置C的质量为n。
（3）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
。（4）反应开始前先通入一段时间N2的目的是
排除空气中二氧化碳的干扰
排除空气中二氧化碳的干扰
。（5）如果缺少装置B，测定的实验结果会
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（6）ag“茶垢净”加水后产生碳酸钠的质量为
53
（
n
-
m
）
22
g
53
（
n
-
m
）
22
g
【答案】复燃；放在阴凉处、密封保存；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；排除空气中二氧化碳的干扰；偏大；
53
（
n
-
m
）
22
g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/22 8:0:10组卷：26引用：2难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：94引用：1难度：0.5
