含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：
（1）次氯酸钠氧化法可以制备Na₂FeO₄。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=akJ•mol^-1
NaCl（aq）+H₂O（l）=NaClO（aq）+H₂（g）ΔH=bkJ•mol^-1
4Na₂FeO₄（aq）+10H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）+3O₂（g）+8NaOH（aq）ΔH=ckJ•mol^-1
反应2Fe（OH）₃（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na₂FeO₄（aq）+3NaCl（aq）+5H₂O（l）的ΔH=

-

3

2

a-3b-

1

2

c

-

3

2

a-3b-

1

2

c

kJ•mol^-1。
（2）光气（COCl₂）是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）。在1L恒温恒容密闭容器中充入2.5molCO和1.5molCl₂，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl₂的物质的量随时间变化如图1所示：

①0～15s内，Cl₂的平均反应速率为

3

3

mol•L^-1•min^-1
②第一次平衡时，CO的平衡转化率为

30%

30%

；此温度下，该反应的平衡常数K_C=

0.57

0.57

（保留两位有效数字）。
③在第20s时，改变的条件是

增大CO的物质的量

增大CO的物质的量

。
（3）工业上常用氯苯（C₆H₅-Cl）和硫化氢（H₂S）反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚（C₆H₅-SH），但会有副产物苯（C₆H₆）生成。
Ⅰ．C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g⇌C₆H₅-SH（g）+HCl（g）ΔH₁=-16.8kJ•mol^-1；
Ⅱ．C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g）=C₆H₆（g）+HCl（g）+

1

8

S₈（g）ΔH₂=-45.8kJ•mol^-1。
①将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T（假设只发生反应Ⅰ），下列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是

C

C

（填字母）。
A．气体的压强不变
B．平衡常数不变
C．v_正（H₂S）=v_逆（HCl）
D．容器内气体密度不变
②现将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min测定生成物的浓度，得到图2和图3。（R为H₂S与C₆H₆-Cl的起始物质的量之比），图2显示温度较低时C₆H₅-SH浓度的增加程度大于C₆H₆，从活化能角度分析其主要原因是

反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅰ比反应Ⅱ多

反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅰ比反应Ⅱ多

；结合图2和图3，该模拟工业生产制备C₆H₅-SH的适宜条件为

温度590K，R=2.5

温度590K，R=2.5

。