某温度（T℃）下的溶液中，[H⁺]=10^-xmol•L^-1，[OH^-]=10^-ymol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积K_W=

1×10^-12

1×10^-12

，则该温度T

＞

＞

25℃（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表一所示：
表一：

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=

4

4

，实验②中由水电离产生的OH^-=

10^-7

10^-7

mol•L^-1。
（3）在此温度下，将0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液按表二中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
表二：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol•L-1NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显

中

中

性（填“酸”“碱”或“中”）。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+H₂O

Ba²⁺+OH^-+H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+H₂O

。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为

11

11

。
（4）在25℃下，将amol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=

（100a-1）×10^-7 mol•L^-1

（100a-1）×10^-7 mol•L^-1

。