氨气是重要的化工原料，可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。
【资料】氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
探究一：氨气制备
（1）写出仪器的名称：a 锥形瓶锥形瓶；b 长颈漏斗长颈漏斗。
（2）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，发生装置可以选择图1中 B或CB或C，收集装置可选择图1中 EE。某同学用图2中G装置收集氨气，应该从 bb（填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是 吸收氨气，避免造成污染吸收氨气，避免造成污染。
探究二：二氧化碳制备
（3）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。常选择图1中的装置C，相对装置B，优点是 可以控制反应的发生和停止可以控制反应的发生和停止，如图3装置中与装置C优点相同的是 甲、丙、丁甲、丙、丁。
高锰酸钾与草酸反应可以生成二氧化碳气体。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
| 实验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及用量/mL | 溶液褪色所需时间/min | |||
| H2C2O4溶液 | H2O | H2SO4稀溶液 | KMnO4溶液 | |||
| ① | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| ② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| ③ | 50 | 2.0 | V | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
3.0
3.0
。（5）由实验①②可知，
A
A
（填选项）。A．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B．其他条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越快
（6）为探究温度对反应速率的影响，应选择
②③
②③
（填实验编号）。探究三：合成氨气
（7）如图4为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是
A
A
。A．190℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
B．200℃n（H2O）/n（CO2）=0.5
C．200℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
【答案】锥形瓶；长颈漏斗；B或C；E；b；吸收氨气，避免造成污染；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；甲、丙、丁；3.0；A；②③；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/12 4:0:8组卷：30引用：1难度：0.5
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：111引用：4难度：0.7
