“废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵[NH4）2Fe（SO4）2•xH2O]以及确定x值进行如下的实验探究。
查阅资料：
①硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃时分解，110℃完全失去结晶水。温度升高到500℃时，（NH4）2Fe（SO4）2会继续分解。
②硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
③铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性、有毒的硫化氢（H2S）气体，须净化处理。
Ⅰ.制备硫酸亚铁铵晶体
小组同学设计了如图1流程制备硫酸亚铁铵晶体：
（1）步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是 aa。
a.碳酸钠溶液
b.氯化钠溶液
c.稀盐酸
（2）步骤②发生反应的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；实验中采用微热措施的目的是 加快反应速率加快反应速率。
（3）步骤④的实验操作是 过滤过滤。
步骤②③实验装置如图2：
（4）B装置中产生大量氢气作用：一是可以将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，具体操作是 打开活塞b、c,关闭活塞a打开活塞b、c,关闭活塞a；二是通过关闭活塞b、c,打开a,将反应后B中溶液压入A中。
（5）C瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，该反应的化学方程式是 H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
Ⅱ：测定（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O中x的值
小组同学设计了图3所示实验装置来测定x的值：
实验步骤：
①连接好装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量的硫酸亚铁铵。
②打开弹簧夹，通入一段时间的N2后，称量B装置质量。
③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在110℃进行加热至晶体完全失水：（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O═（NH4）2Fe（SO4）2+xH2O。
④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间N2，再次称量B装置质量，两次称量质量差为10.8g。
⑤称量A中反应后固体质量为28.4g。
……
根据实验装置图和实验步骤回答下列问题。
（6）将加热温度控制在110℃的目的是 保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解。
（7）计算x值为 66。
（8）下列说法正确的是 abcabc。
a.步骤2中先称量，再通入一段时间的N2会导致x值偏大
b.步骤3中如果加热时间不够，会导致x值偏小
c.步骤4中缓缓通入一段时间的N2目的是将装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收
d.C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中
【答案】a；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；加快反应速率；过滤；打开活塞b、c，关闭活塞a；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解；6；abc
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/1 8:0:9组卷：106引用：1难度：0.3
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
