大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
（1）在含NH₄⁺、PO₄^3-废水中加入镁矿工业废水（含Mg²⁺），以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是

pH过大时，OH^-结合Mg²⁺、NH₄⁺平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀；pH过小时，H⁺ 结合PO₄^3- 平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀

pH过大时，OH^-结合Mg²⁺、NH₄⁺平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀；pH过小时，H⁺ 结合PO₄^3- 平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀

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（2）用NaClO可以将氨氮（NH₃、NH₄⁺）氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式

3NaClO+2NH₃=N₂+3NaCl+3H₂O

3NaClO+2NH₃=N₂+3NaCl+3H₂O

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（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）方法，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图1所示。
为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为

350℃左右，3.0%

350℃左右，3.0%

（填温度和负载率数值）。
（4）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ．CaSO₃（s）+SO₄^2-（aq）═CaSO₄（s）+SO₃^2-（aq）
Ⅱ．SO₃^2-（aq）+2NO₂（g）+H₂O（l）═SO₄^2-（aq）+2NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是

a点后c（SO₄^2–）增大，反应I正向移动c（SO₃^2–）增大，此时c（SO₃^2–）、c（SO₄^2–）变化影响反应Ⅱ，以c（SO₄^2–）为主，反应Ⅱ逆向移动，NO₂去除率降低

a点后c（SO₄^2–）增大，反应I正向移动c（SO₃^2–）增大，此时c（SO₃^2–）、c（SO₄^2–）变化影响反应Ⅱ，以c（SO₄^2–）为主，反应Ⅱ逆向移动，NO₂去除率降低

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