化学反应与能量变化密切相关．回答下列问题：
（1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图1所示．①正反应的活化能为 E1E1（用图中字母表示）；②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将 增大增大（填“增大”、“减小”、“不变”）；③B历程表明此反应采用的条件为 DD（填标号）．
A．升高温度
B．降低温度
C．增大反应物浓度
D．使用催化剂
（2）在如图2的转化关系中（X代表卤素）．
ΔH2＞＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；ΔH1、ΔH2和ΔH3三者存在的关系为 ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH1=ΔH2+ΔH3．
（3）甲醇（
）是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
-99
-99
kJ．mol-1；②已知ΔH3=+41.1kJ．mol-1，则ΔH2=
-57.9
-57.9
kJ．mol-1．【答案】E1；增大；D；＞；ΔH1=ΔH2+ΔH3；-99；-57.9
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/17 6:0:3组卷：49引用：6难度：0.3
相似题
-
1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1发布：2025/1/6 6:0:5组卷：90引用：3难度：0.5 -
3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
