乙醛酸（CHO-COOH）在工业上常用于合成医药中间体等，合成乙醛酸主要有电解法和化学法。
Ⅰ.电解法。电解装置图如图所示。电解开始前，向装置中右侧电极室中加入乙二醛和溴化钾溶液，左室中加入草酸（HOOCCOOH）溶液。
（1）镍电极连接电源 负极负极（填“正极”或“负极”）。
（2）用化学用语分别表示Br-①Br2②Br-的过程：①2Br--2e-→Br22Br--2e-→Br2、②Br2+CHOCHO+H2O=2H++2Br-+CHO-COOHBr2+CHOCHO+H2O=2H++2Br-+CHO-COOH。
Ⅱ.化学法，制备流程示意图如图。
（3）氧化过程的化学方程式是 2HNO3+3CHOCHO=3CHO-COOH+2NO↑+H2O2HNO3+3CHOCHO=3CHO-COOH+2NO↑+H2O。
（4）乙二醛和硝酸会发生副反应生成HOOCCOOH。硝酸和乙二醛的物料比对乙二醛转化率的影响如下图中曲线1所示，将硝酸和乙二醛的物料比对乙醛酸选择性（n（生成乙醛酸）n（消耗乙二醛））影响的变化趋势示意图（曲线2）补充完整 
。
（5）粗品中草酸含量的测定：称取10g粗品于50ml水中，用氨水调节pH至4.0，加入氯化钙溶液30mL，过滤并清洗沉淀，加入50mL硫酸加热溶解，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定至持续的无色（Mn2+），记录所用高锰酸钾的体积为10.0mL。
①粗品中草酸的质量百分比浓度为 2.25%2.25%。
②测定过程中如果没有清洗沉淀，测定结果 偏大偏大（填“偏大，“偏小”或者“不影响”）。
①
②
（
n
（
生成乙醛酸
）
n
（
消耗乙二醛
）
）
【考点】电解原理．
【答案】负极；2Br--2e-→Br2；Br2+CHOCHO+H2O=2H++2Br-+CHO-COOH；2HNO3+3CHOCHO=3CHO-COOH+2NO↑+H2O；；2.25%；偏大
；2.25%；偏大【解答】
【点评】
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发布：2024/6/18 8:0:10组卷：56引用：1难度：0.5
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1．铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：129引用：7难度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
（1）（NH4）2S2O8的电解法制备。
已知：电解效率η的定义为η（B）=×100%。n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）
①电极b是极。
②生成S2的电极反应式是O2-8。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是O2-8。经测定η（S2）为80%，不考虑其他副反应，则制备的（NH4）2S2O8的物质的量浓度为O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：•具有强氧化性，Fe2+性度较高时会导致SO-4•猝灭。S2SO-4可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4•+Fe3+SO-4
ii.•将苯酚氧化SO-4
①•氧化苯酚的离子方程式是SO-4。
②将电解得到的含S2溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。O2-8
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。（苯酚的摩尔质量：94g/mol）发布：2024/12/30 11:30:1组卷：167引用：3难度：0.4 -
3．如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氧气的电极为极，写出负极电极反应式。
（2）铁电极为极，石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在（填“铁极”或“石墨极”）区。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.6
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