（1）已知酸性条件下，SO₂可将

M

n

O

-

4

还原为Mn²⁺。将标准状况下11.2L的SO₂气体通入足量酸性KMnO₄溶液中：
①写出该反应的离子方程式

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

。
②被还原的

M

n

O

-

4

的质量为

23.8g

23.8g

。
（2）为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为w₂g,则该样品的纯度（质量分数）为

84

w

2

-

53

w

1

3

1

w

1

×100%

84

w

2

-

53

w

1

3

1

w

1

×100%

（用含w₁w₂的代数式来表示）。
（3）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为6.15g,投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气2.24L（标准状况下），求未被氧化前金属钠质量是多少？写出计算过程

n（H₂）=

2

.

24

L

22

.

4

L

/

mol

=0.1mol,钠与水发生反应生成氢气，氧化钠与水反应不生成氢气，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（未被氧化的钠）=2n（H₂）=0.2mol,其质量为0.2mol×23g/mol=4.6g,则m（Na₂O）=6.15g-4.6g=1.55g,n（Na₂O）=

1

.

55

g

62

g

/

mol

=0.025mol,故n（被氧化的钠）=2n（Na₂O）=0.05mol,n（未被氧化前金属钠）=n（未被氧化的钠）+n（被氧化的钠）=0.25mol,未被氧化前金属钠质量为0.25mol×23g/mol=5.75g

n（H₂）=

2

.

24

L

22

.

4

L

/

mol

=0.1mol,钠与水发生反应生成氢气，氧化钠与水反应不生成氢气，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（未被氧化的钠）=2n（H₂）=0.2mol,其质量为0.2mol×23g/mol=4.6g,则m（Na₂O）=6.15g-4.6g=1.55g,n（Na₂O）=

1

.

55

g

62

g

/

mol

=0.025mol,故n（被氧化的钠）=2n（Na₂O）=0.05mol,n（未被氧化前金属钠）=n（未被氧化的钠）+n（被氧化的钠）=0.25mol,未被氧化前金属钠质量为0.25mol×23g/mol=5.75g

。