氮的氧化物都具有不同程度的毒性，研究氮的氧化物之间的相互转化具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知NO和O2经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为NO2，其能量变化如图1所示：
Ⅰ.2NO（g）⇌N2O2（g） ΔH1，平衡常数 K1；
Ⅱ.____ ΔH2，平衡常数K2；
①写出第Ⅱ步反应的化学方程式：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）。
②反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH ＜＜（填“＞”或“＜”）0，平衡常数K=K1•K2K1•K2（用含K1、K2的代数式表示）。下列措施既能提高该反应的平衡转
化率，又能加快生成NO2的反应速率的是 bb（填字母）。
a.升高温度
b.缩小容器体积
c.加入催化剂
（2）由实验测得反应Ⅱ的v正～c（O2） 的关系如图2所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 bb（填字母）。
（3）T1℃时，在刚性反应容器中投料比为1：3的NO（g）与O2（g）发生反应，其中NO2（g） 二聚为N2O4（g） 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。
| t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | 800 |
| p/kPa | 32.8 | 30.7 | 29.9 | 29.4 | 29.2 | 28.8 | 28.8 |
0.1
0.1
kPa•mim-1。②达到平衡时N2O4的分压ρ（N2O4）=1.6kPa,NO的转化率为
58.5
58.5
%（计算结果保留一位小数，下同）。反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数Kp=1.6
1.6
kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。【答案】N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；＜；K1•K2；b；b；0.1；58.5；1.6
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/9 8:0:9组卷：41引用：1难度：0.5
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发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
