氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），其原理是苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：
| 有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
| 沸点/℃ | 80.0 | 132.2 | 180.4 | 172.0 | 173.4 |
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
。（2）仪器b中侧管的作用是
平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下
平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下
，仪器c的名称是 球形冷凝管
球形冷凝管
。（3）仪器e中盛装试剂的作用是
干燥氯气
干燥氯气
。（4）仪器d中盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，在FeCl3催化作用下发生取代反应生成氯苯，请写出该反应的化学方程式
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物
水洗
碱洗
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和
FeCl3
FeCl3
（填化学式）；②碱洗前先进行水洗的目的是
减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本
减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本
；③最后一步分离出纯净氯苯的方法是
蒸馏
蒸馏
，温度控制在 132.2℃
132.2℃
可收集产品。（6）工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为
93.6%
93.6%
。（保留1位小数点）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】1：5；平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下；球形冷凝管；干燥氯气；；FeCl3；减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本；蒸馏；132.2℃；93.6%
；FeCl3；减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本；蒸馏；132.2℃；93.6%【解答】
【点评】
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发布：2024/9/30 2:0:2组卷：2引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
