某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^-；HB^-⇌H⁺+B^2-，回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显

碱性

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是

B^2-+H₂O⇌HB^-+OH^-

B^2-+H₂O⇌HB^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

CD

CD

A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/LB．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

＜

＜

0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：

H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用

H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用

．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

．