以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图:

【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
(1)“酸浸”包含操作过滤和 溶解溶解。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 防止温度高时盐酸挥发防止温度高时盐酸挥发。滤渣的主要成分是 二氧化硅二氧化硅(填名称)。
(2)“除铁”时,发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl3NH4Cl+Fe(OH)3↓+3CO2↑;检验溶液中铁离子已除尽的方法是 取少量除铁后的溶液,向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液不显血红色,说明铁离子已除尽取少量除铁后的溶液,向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液不显血红色,说明铁离子已除尽。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体,从而获得AlCl3•6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是 盐酸的浓度越高,越有利于AlCl3•6H2O晶体析出盐酸的浓度越高,越有利于AlCl3•6H2O晶体析出。

(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式 2AlCl3•6H2O 高温 Al2O3+6HCl↑+3H2O2AlCl3•6H2O 高温 Al2O3+6HCl↑+3H2O。
(5)上述流程中,可以循环利用的物质是 氯化氢氯化氢。
(6)高温烧结的氧化铝,又称人造刚玉或人造宝石,可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 ABCABC(填序号)。
A.硬度大
B.熔点高
C.性质稳定
高温
高温
【考点】物质的相互转化和制备.
【答案】溶解;防止温度高时盐酸挥发;二氧化硅;3NH4Cl;取少量除铁后的溶液,向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液不显血红色,说明铁离子已除尽;盐酸的浓度越高,越有利于AlCl3•6H2O晶体析出;2AlCl3•6H2O Al2O3+6HCl↑+3H2O;氯化氢;ABC
高温
【解答】
【点评】
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