以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
（1）“酸浸”包含操作过滤和 溶解溶解。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 防止温度高时盐酸挥发防止温度高时盐酸挥发。滤渣的主要成分是 二氧化硅二氧化硅（填名称）。
（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl3NH4Cl+Fe（OH）3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是 取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3•6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是 盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3•6H2O晶体析出盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3•6H2O晶体析出。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 2AlCl3•6H2O 高温 Al2O3+6HCl↑+3H2O2AlCl3•6H2O 高温 Al2O3+6HCl↑+3H2O。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是 氯化氢氯化氢。
（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 ABCABC（填序号）。
A．硬度大
B．熔点高
C．性质稳定
高温
高温
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅；3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽；盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3•6H2O晶体析出；2AlCl3•6H2O Al2O3+6HCl↑+3H2O；氯化氢；ABC
高温
【解答】
【点评】
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