水煤气变换[CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：
①使纯H₂缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是H₂

小于

小于

CO（填“大于”或“小于”）。
（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H₂O（g）混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为

B

B

（填标号）。
A．＜0.25
B．0.25～0.50
C．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=

2.02

2.02

eV，写出该步骤的化学方程式

COOH⋅+H⋅+H₂O⋅=COOH⋅+2H⋅+OH⋅或H₂O⋅=H⋅+OH⋅

COOH⋅+H⋅+H₂O⋅=COOH⋅+2H⋅+OH⋅或H₂O⋅=H⋅+OH⋅

。
（4）McMorris测定和计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数K_p。
2NO（g）+2ICl（g）⇌2NOCl（g）+I₂（g）K_p1
2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl₂（g）K_p2
得到lgK_p1～

1

T

和lgK_p2～

1

T

均为线性关系，如图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和Cl₂反应的ΔH

大于

大于

0（填“＞”或“＜”）。
②反应2ICl（g）═Cl₂（g）+I₂（g）的K=

K_p1•K_p2

K_p1•K_p2

（用K_p1、K_p2表示）；该反应的ΔH

大于

大于

0（填“＞”或“＜”），写出推理过程

令T₁＞T₂，则lgK（T₁）-lgK（T₂）=lgK_P1（T₁）•K_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）•K_P2（T₂）=lgK_P1（T₁）+lgK_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）-lgK_P2（T₂）=lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）-[lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）]，由图中信息可知，lgK_p2随着温度的升高而增大，则lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞0，lgK_p1随着温度的升高而减小，则lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）＞0，lgK_P1～

1

T

和lgK_P2～

1

T

均为线性关系，且代表lgK_P2～

1

T

曲线更陡，则lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁），说明lgK（T₁）-lgK（T₂）＞0，则升高温度，K值变大，该反应为吸热反应，ΔH大于0

令T₁＞T₂，则lgK（T₁）-lgK（T₂）=lgK_P1（T₁）•K_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）•K_P2（T₂）=lgK_P1（T₁）+lgK_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）-lgK_P2（T₂）=lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）-[lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）]，由图中信息可知，lgK_p2随着温度的升高而增大，则lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞0，lgK_p1随着温度的升高而减小，则lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）＞0，lgK_P1～

1

T

和lgK_P2～

1

T

均为线性关系，且代表lgK_P2～

1

T

曲线更陡，则lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁），说明lgK（T₁）-lgK（T₂）＞0，则升高温度，K值变大，该反应为吸热反应，ΔH大于0

。