Cu2O是一种重要无机化工产品，可作防污涂料、着色剂和催化剂等。用水合肼（N2H4⋅H2O）和氢氧化钠溶液对酸性CuCl2蚀刻废液进行综合回收利用，进行Cu2O的制备和NaCl的回收工艺流程如图所示。
已知：[CuCl2]-易发生歧化反应。CuOH不稳定，易失水，2CuOH═Cu2O+H2O。
回答下列问题：
（1）两次加入NaOH溶液的作用分别是：第一次 沉淀Cu2+生成Cu（OH）2沉淀Cu2+生成Cu（OH）2；第二次 第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH。
（2）验证沉淀已洗涤干净的操作及现象为 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净。
（3）试剂1为 稀盐酸稀盐酸，操作1为 蒸发浓缩蒸发浓缩。
（4）每生成1mol[CuCl2]-消耗水合肼的物质的量为 0.25mol0.25mol，用水合肼（N2H4⋅H2O）和氢氧化钠溶液进行Cu2O制备的总反应的化学方程式为 N2H4⋅H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2ON2H4⋅H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2O。
（5）已知所制备Cu2O的纯度与第二次加入氢氧化钠溶液的量有关，若加入氢氧化钠溶液不足，则所得Cu2O可能混杂的杂质为 Cu或单质铜Cu或单质铜，产生该杂质的原因是 [CuCl2]-易发生歧化反应2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-[CuCl2]-易发生歧化反应2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-（用必要的化学用语解释）。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】沉淀Cu2+生成Cu（OH）2；第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净；稀盐酸；蒸发浓缩；0.25mol；N2H4⋅H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2O；Cu或单质铜；[CuCl2]-易发生歧化反应2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/8 0:0:1组卷：7引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
