元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
（1）Q离子的结构示意图是 
。
（2）R元素在周期表中位于第 三三周期 ⅦAⅦA族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是 BCDBCD（填字母）。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
（3）X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞H2SO4＞H2CO3HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填化学式）。
（4）Z与R可以形成 离子离子（填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为 
。
（5）Y与Q非金属性较强的是 OO（填元素符号），请从原子结构的角度解释原因：两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，更容易得电子，故非金属性氧大于硫两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，更容易得电子，故非金属性氧大于硫。
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】；三；ⅦA；BCD；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；离子；；O；两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，更容易得电子，故非金属性氧大于硫
；三；ⅦA；BCD；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；离子；；O；两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，更容易得电子，故非金属性氧大于硫【解答】
【点评】
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发布：2024/7/9 8:0:8组卷：34引用：2难度：0.5
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