过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO2通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH）2为原料制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（其中CaCO3质量分数约90%）为原料制得。
（1）方法1中NH4Cl在水中溶解时会 吸热吸热（填“放热”或“吸热”），“搅拌”过程发生反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl,搅拌的目的是 使反应物充分接触，加快反应速率使反应物充分接触，加快反应速率。制备过程中除水外可循环使用的是 氯化铵氯化铵（填成分名称）。
（2）方法2先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑CaCO3 高温 CaO+CO2↑，再向剩余固体中加入水和过氧化氢，能生成CaO2•8H2O，该反应的化学方程式为 CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2OCaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O。
（3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会 使过氧化钙分解生成氧化物和氧气使过氧化钙分解生成氧化物和氧气。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是 方法2方法2（填“方法1”或“方法2”），最终产物中CaO2纯度较高的是 方法1方法1（填“方法1”或“方法2”）。
高温
高温
【考点】物质的相互转化和制备；绿色化学．
【答案】吸热；使反应物充分接触，加快反应速率；氯化铵；CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；使过氧化钙分解生成氧化物和氧气；方法2；方法1
高温
【解答】
【点评】
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