汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
（1）已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN₂和3molH₂生成2molNH₃，该过程会

释放

释放

（填“吸收”或“释放”）

93

93

kJ的能量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物（NO和CO），发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。

t/s	0	10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

BC

BC

（填序号）。
A．反应速率：v（NO）=v（CO）
B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
D．混合气体的密度不再改变
②10s～20s内用N₂表示该反应的平均反应速率为

0.0004mol/（L•s）

0.0004mol/（L•s）

。
③该条件下，CO的最大转化率为

25%

25%

。
④下列措施一定能增大该反应速率的是

AC

AC

（填序号）。
A．适当升高温度
B．充入Ne
C．适当减小容器的容积
D．及时分离出CO₂、N₂

（3）CO₂是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置可吸收一定量的CO₂，装置如图所示，电池的总反应为3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。
①电极a为

负

负

极（填“正”或“负”）。
②电极b发生的电极反应为

3CO₂+4e^-═2

CO

2

-

3

+C

3CO₂+4e^-═2

CO

2

-

3

+C

。