某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如图：

（1）二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。
①图A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是

分液漏斗、锥形瓶

分液漏斗、锥形瓶

。
②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂

。

（2）母液中加入NaCl固体并通入NH₃，在

0～10℃

0～10℃

（填温度范围）下析出NH₄Cl。

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl溶解度（g/100g水）	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
NH4Cl溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取少量试样溶于水后，

先滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，证明含有NaCl

先滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，证明含有NaCl

。
（4）由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是

CO₂、NaCl

CO₂、NaCl

（用化学式表示）。
（5）称取制得的NaHCO₃（杂质NaCl）5.20g,配制成100mL溶液，取出20mL，用0.6000mol/L标准盐酸滴定（甲基橙做指示剂），消耗盐酸溶液体积为20.20mL。
①滴定终点颜色变化

黄色刚好变为橙色，且半分钟内不恢复

黄色刚好变为橙色，且半分钟内不恢复

。
②制得的NaHCO₃纯度ω（NaHCO₃）=

97.89%

97.89%

。
③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的NaHCO₃含量

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）图为实验测得0.1mol/LNaHCO₃溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线，分析：

①a、c两点的溶液中由水电离出来的c（OH^-）a

＜

＜

c（填“＞”、“＜”或“=”）。
②bc段，随着温度升高pH增大，其原因是：

NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，碱性增强；升高温度，NaHCO₃、Na₂CO₃水解程度增大，碱性增强

NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，碱性增强；升高温度，NaHCO₃、Na₂CO₃水解程度增大，碱性增强

。